При электролизе воды, происходившем в течение 1 ч при силе тока 5 А, выделился 1 л кислорода при давлении 105 Па. Найдите температуру выделившегося кислорода. Электрохимический эквивалент кислорода 8,29*10^-8 кг/Кл.

Дано:

t = 5 А

V = 1 л = 10^-3 м³

P = 10⁵ Па

k = 8,29 кг/Кл

T — ?

Решение:

По закону Фарадея:

m = kQ = kIt

По закону Менделеева-Клапейрона:

PV = m/M*RT ⇒ m = PVM/RT

Следовательно

kIt = PVμ/RT ⇔ T = PVμ/kItR = (10⁵ Па * 10^-3 м³ * 32 *1 0^-3 кг/моль)/(8,29 кг/Кл * 5 А * 3600 * с * 8,31 Дж/(моль * К)) =  258 К = — 15ºС

Ответ:

T = — 15ºС